一、NaClO2溶液性質： 商品有固體和液體兩種，純粹的NaClO2固體是白色，因含ClO2而呈黃綠色砂狀結晶，含量約8%左右， 吸濕性強，高溫分解.遇有機物還原劑易燃、易爆(受沖擊時).。液體NaClO2濃度在10~25%，比固體安全。 1、液體NaClO2液液呈弱堿性，可水解. 2、酸性條件下不穩定，產生ClO2，且pH↓，分解速率↑。 3、金屬離子能促進NaClO2分解，但比H2O2弱 4、氧化能力較NaClO弱，，不會造成大分子斷鍵，故對纖維損傷小，且能溶解果膠和木質素。 5、酸性條件下，使KI生成I2，可用Na2S2O3滴定NaClO2的含量。
二、漂白原理 NaClO2的漂白機理，目前尚不很清楚，有以下幾種觀點。 5CO2-+2H+→→4CO2+Cl-+2OH-(1) 3ClO2-→2ClOs- + Cl- (2) ClO?→Cl-+2(O) （3） 1、有人認為(O)起漂白主導作用，當無漂物存在時，生成的(O)形成分子氧釋放出來，當有漂物存在時，O放出少，可能(O)對漂物進行作用。 2、有人認為，加速NaClO2漂白主要是由于Cl2起作用，漂白速率隨PH↓而↑，而ClO2隨pH↓而↑。 3、也有人認為，CO2在干態時無漂白作用，常規浴中只有HClO2產生漂白作用. 4、阿葛斯特提出NaClO2漂白時，pH值↑，是由于棉吸附了NaOH，而決定漂白反應是HClO2→HCl+2(O) 綜上所述，認為HClO2存在是漂白必要條件，ClO2可能是漂白的有效成分。
三、NaClO2漂白工藝條件分析 1、pH值：它對NaClO2的穩定性和漂白效果有很大關系。 PH=3.5~4 , NaClO2的分解和ClO2生成率達到最高,白度亦最佳；pH＞5，分解緩慢；pH
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